প্রতীক: সিলিকন, Si
পারমাণবিক ভর: ২৮.০৮৫৫ u
পরমাণু সংখ্যা: ১৪
ইলেকট্রনের গঠন: [Ne] 3s23p2
গলনাঙ্ক: ১,৪১৪ °C
ইলেকট্রন সংখ্যা: 2, 8, 4
সিলিকন (Silicon) রাসায়নিক একটি মৌল, এর প্রতীক Si ও পারমানবিক সংখ্যা 14। ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8,4। সিলিকন গ্রুপ IV এর সদস্য এবং তৃতীয় পর্যায়ে এর অবস্থান। এর যোজনী 4। প্রাচুর্যের দিক হতে অক্সিজেনের পরেই সিলিকনের স্থান। একে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না। অক্সিজেনের প্রতি এর বিশেষ আসক্তির কারণে এর অক্সাইড যৌগসমূহ পাওয়া যায়। ধাতুর সিলিকেট হিসেবে সকল ধরনের প্রস্তরখণ্ডে এটি বিদ্যমান। কাদামাটির প্রধান উপাদান হচ্ছে বিভিন্ন অ্যালুমিনোসিলিকেট। বালুর প্রধান উপাদান সিলিকন ডাইঅক্সাইড (সিলিকা)।
প্রস্তুতি : (১) শুষ্ক সিলিকা কণাকে ম্যাগনেসিয়াম গুঁড়ার সাথে মিশিয়ে উত্তপ্ত করলে সিলিকন পাওয়া যায়।
SiO2(s) + 2Mg(s) = 2MgO(s) + Si(s)
(২) শিল্পক্ষেত্রে সিলিকা ও কোকচূর্ণকে বৈদ্যুতিক চুল্লিতে উত্তপ্ত করে দানাদার সিলিকন তৈরি করা হয় SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g)
ভৌত ধর্ম : সিলিকনের দুইটি রূপভেদ আছে। যথা: (ক) দানাদার (খ) অদানাদার।
(ক) দানাদার সিলিকন হাল্কা ধূসর বর্ণের এবং এর কিছুটা ধাতব দ্যুতি আছে। (খ) অদানাদার সিলিকন ঘন বাদামি বর্ণের পানিগ্রাসী পাউডার।
