s-ব্লক মৌল কাকে বলে?
যে সব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি s অরবিটালে প্রবেশ করে সেগুলোকে s-ব্লক মৌল বলে। পর্যায় সারণির গ্রুপ IA এবং গ্রুপ IIA এর মৌলসমূহ এবং শূন্য গ্রুপের He s-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত। যেমন–
He (1) – 1s1
Mg (12) – 1s2 2s2 2p6 3s2
s-ব্লক মৌল সমূহের বৈশিষ্ট্য
s-ব্লক মৌল সমূহের বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ–
- এই মৌলগুলোর সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথ ছাড়া ভেতরের কক্ষ গুলো ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে।
- এই ব্লকের (H ও He ছাড়া) প্রত্যেকটি মৌলই ধাতু এবং এদের রাসায়নিক সক্রিয়তা বেশি। অতি সক্রিয়তার কারণে মৌলগুলোকে প্রকৃতিতে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না। যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রনের প্রতি নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কম হওয়ায় এই ধাতুগুলোর পরমাণু সহজে 1 টি (গ্রুপ IA এর ক্ষেত্রে) বা 2 টি (গ্রুপ IIA এর ক্ষেত্রে) ইলেকট্রন ত্যাগ করে একযোজী বা দ্বিযোজী ক্যাটায়নে পরিণত হয়। অর্থাৎ মৌলগুলোর আয়নীকরণ শক্তি খুবই কম।
- আয়নীকরণ শক্তি কম হওয়ায় এরা তীব্র বিজারক হয়।
- এরা নরম ও নমনীয়, ছুরি দিয়ে কাঁটা যায় এবং তাপ ও বিদ্যুৎ সুপরিবাহী। এদের গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক ও ঘনত্ব পার্শ্ববর্তী d-ব্লক মৌল অপেক্ষা কম।
p-ব্লক মৌল কাকে বলে?
যে সব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি p অরবিটালে প্রবেশ করে সেগুলোকে p-ব্লক মৌল বলে। পর্যায় সারণির IIIA থেকে VIIA এবং He ছাড়া ‘0’ (শূন্য) গ্রুপের মৌলসমূহ p-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত। এদের বহিঃস্তরের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস ns2 np1-6।
[n হলো প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, যা পর্যায় সংখ্যা নির্দেশ করে]
যেমন- Al (13) – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Cl (17) – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
d-ব্লক মৌল কাকে বলে?
যে সব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d-অরবিটালে প্রবেশ করে সেগুলোকে d-ব্লক মৌল বলে। পর্যায় সারণির সকল B গ্রুপ এবং VIII গ্রুপ ভুক্ত মৌলসমূহ d-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত। এদের বহিঃস্তরের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস (n-1)d1-10 ns1-2।
[n হলো প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, যা পর্যায় সংখ্যা নির্দেশ করে]
যেমন- Fe (26) – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Zn (30) – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
