নিষ্ক্রিয় গ্যাস
হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন, ক্রিপ্টন, জেনন এবং রেডন এ ছয়টি এক পরমাণুক মৌলকে পর্যায় সারণির গ্রুপ – 18 তে স্থান দেয়া হয়েছে। এরা রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় বলে এদের নিষ্ক্রিয় গ্যাস বলা হয়।
নিষ্ক্রিয় মৌলসমূহের নিষ্ক্রিয়তার কারণ
নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাসের প্রতি লক্ষ্য করলে দেখা যায় যে, নিষ্ক্রিয় গ্যাস সমূহের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে অনুমোদিত সংখ্যক ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ এবং ইলেকট্রনগুলো বিপরীত স্পিনসহ জোড়ায় জোড়ায় সজ্জিত। হিলিয়ামের বাইরের শক্তিস্তরে s অরবিটালে 2টি ও অন্যসব নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে s ও p অরবিটালে মোট আটটি ইলেকট্রন (ns2np6) আছে। ফলে নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহ অত্যন্ত স্থিতিশীল হয়। স্থিতিশীল ইলেকট্রনীয় গঠনের জন্য নিষ্ক্রিয় গ্যাস পরমাণু সমূহের কোনো ইলেকট্রন আসক্তি থাকে না, ফলে এরা অন্য কোনো মৌলের সাথে সাধারণত কোনো প্রকার ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারে অংশগ্রহণ করে না এবং কোনো বন্ধন গঠনে বা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না।
এজন্যই নিষ্ক্রিয় মৌলগুলো রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়। এরা এতোই নিষ্ক্রিয় যে, এ মৌলগুলোর দুটো পরমাণু নিজেদের মধ্যেও যুক্ত হয় না।
