পিপেটকে আয়তনমাত্রিক পরিমাপক বলা হয় কেন?

ইলেকট্রন বিন্যাসই পর্যায় সারণির মূল ভিত্তি (Electronic configuration of Elements are the Main Basis of the Periodic Table) ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে কোনো মৌল কত নম্বর পর্যায় এবং কত নম্বর গ্রুপে অবস্থান করে তা বের করা যায়। আবার, যে সকল মৌলের বাইরের প্রধান শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস একই রকম সে সকল মৌল একই গ্রুপে অবস্থান করে। অপরদিকে,…

অরবিটাল সংস্করণ কী? বিক্রিয়াকালে কোনো পরমাণুর যোগ্যতা স্তরের বিভিন্ন অরবিটালসমূহ পরস্পরের সাথে মিশ্রিত হয়ে পরে সমশক্তির অরবিটাল সৃষ্টি করার প্রক্রিয়াকে অরবিটাল সমূহের সংকরণ বলা হয়।

আইসোটোপ কাকে বলে? কোনো মৌলের ভিন্ন ধরনের পরমাণু যাদের প্রোটন বা পারমাণবিক সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা ভিন্ন তাদেরকে ঐ মৌলের আইসোটোপ বলে। যেমন – কার্বনের বেশিরভাগ পরমাণুতে ৬টি প্রোটন ও ৬টি নিউট্রন রয়েছে। কিন্তু কার্বনের কিছু পরমাণুতে ৭টি বা ৮টি নিউট্রনও থাকে। তাই কার্বনের তিনটি আইসোটোপ রয়েছে। আবার, হাইড্রোজেনের বেশিরভাগ পরমাণুতে কোনো নিউট্রন নেই (ক চিত্রের পরমাণু)।…

শক্তির উপস্তর কাকে বলে? যে সব এলাকায় ইলেকট্রনের অবস্থানের সম্ভাবনা বেশি সেসব এলাকায় ইলেকট্রন ঘনত্ব সবচেয়ে বেশি হয়। ইলেকট্রন মেঘবলয়ের সর্বাধিক ঘনত্ব বিশিষ্ট অঞ্চলকে শক্তির উপস্তর বা অরবিটাল বলে। পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসে প্রদর্শিত উপস্তরসমূহের সংকেত হল, s-অরবিটাল, p-অরবিটাল, d-অরবিটাল এবং f-অরবিটাল।

যৌজনী বা যোজ্যতা (Valency) বিভিন্ন মৌলের পরমাণুসমূহ একে অপরের সাথে সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন বর্জন, গ্রহণ অথবা ভাগাভাগির মাধ্যমে অণু গঠন করে। অণু গঠনকালে কোনো মৌলের একটি পরমাণুর সাথে অপর একটি মৌলের পরমাণু যুক্ত হওয়ার ক্ষমতাকে যোজনী বা যোজ্যতা বলা হয়। সাধারণত সব সময় হাইড্রোজেনের যোজনী এক (1) ধরা হয়। কোনো মৌলের একটি পরমাণু যতগুলো ঐ…

বেনজিন ও বেনজিনজাত যৌগ নিয়ে ল্যাবরেটরিতে কাজ করার সময় কি কি সতর্কতা অবলম্বন করা উচিত? বেনজিন(C6H6) ও বেনজিনজাত যৌগ যেমনঃ টলুইন এর বাষ্প মানুষের নাকের মাধ্যমে প্রবেশ করে শ্বাসপ্রশ্বাসজনিত সমস্যা এবং হৃদপিন্ড, লিভার ও কিডনিজনিত সমস্যা তৈরি করতে পারে। তাই যেসব সতর্কতা নেয়া যেতে পারে সেগুলো হলো – ১) বেনজিন ও বেনজিন জাত দ্রাবকগুলোর বোতলের…