পারমাণবিক ভর বা আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর (Atomic Mass or Relative Atomic Mass)
পারমাণবিক ভর বা আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর
(Atomic Mass or Relative Atomic Mass)
কোনো মৌলের পরমাণুর ভরসংখ্যা হলো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার যোগফল। তাহলে ভরসংখ্যা নিশ্চয়ই হবে একটি পূর্ণসংখ্যা।
কিন্তু কপারের পারমাণবিক ভর 63.5 আর ক্লোরিনের পারমাণবিক ভর 35.5। এটা কীভাবে সম্ভব? আসলে এটি হলো আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর। সেটি কী? বা তার দারকারই বা কী?
ফ্লোরিনের একটি পরমাণুর ভর হলো = 3.16×10-23 গ্রাম।
অ্যালুমিনিয়ামের একটি পরমাণুর ভর = 4.482×10-23 গ্রাম।
কার্যক্ষেত্রে এত কম ভর ব্যবহার করা অনেক সমস্যা। সে জন্য একটি কার্বন 12 আইসোটোপের ভরের 1/12 অংশকে একক হিসেবে ধরে তার সাপেক্ষে পরমাণুর ভর মাপা হয়।
কার্বন 12 আইসোটোপের পারমাণবিক ভরের 1/12 অংশ হচ্ছে 1.66×10-24 গ্রাম।
কোনো মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর = (মৌলের একটি পারমাণুর ভর) ÷ (একটি কার্বন 12 আইসোটোপের পারমাণবিক ভরের 1/12 অংশ)
কোনো মৌলের একটি পরমাণুর প্রকৃত ভর জানা থাকলে আমরা আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর বের করতে পারবো। এক্ষেত্রে ঐ মৌলের একটি পরমাণুর প্রকৃত ভরকে 1.66×10-24 গ্রাম দ্বারা ভাগ করে আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর বের করা যায়।
যেমনঃ Al এর 1টি পরমাণুর ভর 4.482×10-23 গ্রাম।
কাজেই Al মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর = (4.482×10-23 গ্রাম) ÷ (1.66×10-24 গ্রাম) = 27
কোনো মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর হলো দুটি ভরের অনুপাত, সেজন্য আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক থাকে না।
আইসোটোপের শতকরা হার থেকে মৌলের গড় আপেক্ষিক ভর নির্ণয়
প্রকৃতিতে বেশির ভাগ মৌলেরই একাধিক আইসোটোপ রয়েছে। তাই যে মৌলের একাধিক আইসোটোপ আসে সেই মৌলের সকল আইসোটোপের প্রকৃতিতে প্রাপ্ত শতকরা হার থেকে মৌলের গড় আপেক্ষিক ভর এর মান নিচের ধাপগুলো অনুসরণ করে হিসাব করা হয়।
ধাপ-১ঃ প্রথমে কোনো মৌলের প্রত্যেকটি আইসোটোপের ভর সংখ্যা এবং প্রকৃতিতে প্রাপ্ত ঐ আইসোটোপের শতকরা পরিমাণ গুণ দিতে হবে।
ধাপ-২ঃ প্রাপ্ত গুণফলগুলোকে যোগ করতে হবে।
ধাপ-৩ঃ প্রাপ্ত যোগফলকে 100 দ্বারা ভাগ করলেই ঐ মৌলের গড় আপেক্ষিক ভর পাওয়া যাবে।
ধরাযাক, একটি মৌল A এর দুটি আইসোটোপ আছে। একটি আইসোটোপের ভর সংখ্যা p প্রকৃতিতে প্রাপ্ত ঐ আইসোটোপের শতকরা পরিমাণ m, অপর আইসোটোপের ভর সংখ্যা q, প্রকৃতিতে প্রাপ্ত ঐ আইসোটোপের শতকরা পরিমাণ n হয় তাহলে-
মৌল A এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর = (p×m+q×n) ÷ 100
উদাহারণ-১ঃ প্রকৃতিতে ক্লোরিনের 2 টি আইসোটোপ আছে 35Cl এবং 37Cl। এদের শতকরা পরিমাণ যথাক্রমে 75% এবং 25%। ক্লোরিনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর কত?
দেওয়া আছে,
35Cl এর শতকরা পরিমাণ = 75%
37Cl এর শতকরা পরিমাণ = 25%
অতএব, ক্লোরিনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর = (35×75+37×25) ÷ 100
= 35.5
উদাহারণ-২ঃ প্রকৃতিতে কপারের দুটি আইসোটোপ 63Cu এবং 65Cu। কপারের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 63.5। প্রকৃতিতে Cu এর শতকরা পরিমাণ বের কর।
মনেকরি, প্রকৃতিতে প্রাপ্ত 63Cu এর শতকরা পরিমাণ = x%
এবং 65Cu এর শতকরা পরিমাণ = (100-x)%
আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর থেকে আপেক্ষিক আণবিক ভর নির্ণয়
কোনো মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের অণুতে যে পরমাণুগুলো থাকে তাদের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর নিজ নিজ পরমাণু সংখ্যা দিয়ে গুণ করে যোগ করলে প্রাপ্ত যোগফলই হলো ঐ অণুর আপেক্ষিক আণবিক ভর। আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরকে পারমাণবিক ভর এবং আপেক্ষিক আণবিক ভরকে সাধারণভাবে আণবিক ভর হিসেবে বিবেচনা করা হয়।
যেমনঃ H2 অণুতে হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর হলো- 1 এবং পরমাণুর সংখ্যা – 2 তাই H2 অণুর আপেক্ষিক আণবিক ভর হবে: 1 × 2 = 2
তেমনই H2SO4 অণুতে উপস্থিত হাইড্রোজেন (H) এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর – 1 এবং পরমাণুসংখ্যা 2, সালফার (S) পরমাণুর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 32 এবং পরমাণুর সংখ্যা 1 এবং অক্সিজেন পরমাণুর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 16 এবং পরমাণুর সংখ্যা 4।
অতএব, H2SO4 এর আপেক্ষিক আনবিক ভর হবে 1×2+32×1+16×4 = 98